02173 無機化學（二）

高綱1071江蘇省高等教育自學考試大綱02173　　無機化學（二）　　　　　　　　　　　　　　　南京工業大學編江蘇省高等教育自學考試委員會辦公室一、課程性質及其設置目的與要求（一）課程性質和特點《無機化學（二）》課程是我省高等教育自學考試化工工藝專業（專科）的一門重要的基礎課程，其任務是培養應考者系統地學習無機化學的基本知識，為滿足后續課程及專業課程對無機化學知識的需要，本課程重點介紹基本概念、基本理論和基本計算，為應用化學在我國的發展與利用培養專門的管理人才。（二）本課程的基本要求本課程共分為八章，內容包括：化學反應基本原理、酸堿反應、原子結構、分子結構與晶體結構、配位化合物、氧化還原反應、主族元素、副族元素。通過對本書的學習，要求應考者對無機化學有一個全面和正確的了解。具體應達到以下要求：1、了解無機化學的發展過程、現狀和發展趨勢，尤其是它在科技發展中的地位與作用；2、理解并掌握無機化學的理論基礎和基本原理；3、掌握無機化學解決問題的基本方法并能應用到具體實際問題中。（三）本課程與相關課程的聯系無機化學是應用化學的一門重要基礎課程，它是高等學校化學與化工類專業學生接觸的第一門化學課程，是后面學習分析化學、有機化學、物理化學和各化學類課程的基礎。學生具有一定的中學化學知識和高等數學知識，是學習無機化學的前提條件。二、課程內容與考核目標第一章 化學反應基本原理（一）課程內容本章簡要介紹了化學反應的基本原理，涉及化學反應熱力學和動力學。（二）學習要求了解反應焓變△H、熵變△S和吉布斯自由能變△G的意義及關系，了解化學反應速率的定義及表示方法。（三）考核知識點和考核要求1、領會：化學反應的基本原理；2、熟練掌握：體系的分類；熱力學第一定律；反應熱效應；蓋斯定律熵的概念；平衡常數書寫規則、多重平衡常數的組合和平衡移動規律；反應速率和級數的概念；催化劑的特征。第二章　　酸堿反應（一）課程內容本章介紹了酸堿理論、離平衡、水解平衡、沉淀平衡及緩沖溶液等。（二）學習要求通過本章的學習，要求深刻理解酸堿理論的發展，分析水溶液中的電離平衡、水解平衡、沉淀平衡及影響因素，了解緩沖溶液的組成、緩沖作用原理。（三）考核知識點和考核要求1、領會：一元弱酸(堿)有關離子濃度的計算、緩沖溶液pH值計算和溶度積規則及其應用。2、熟練掌握：酸堿電離理論、酸堿質子理論、Lewis酸堿理論的概念； 一元弱酸(堿)溶液、緩沖溶液中[H+]和pH值的計算；多元弱酸溶液中第二級電離時-2價離子的濃度；水解平衡常數與弱酸、弱堿電離平衡常數的關系；溶度積規則、溶解度與Ksp的關系；同離子效應、鹽效應和緩沖作用的概念。第三章　　原子結構（一）課程內容本章介紹了原子結構的基本知識，從原子的電子層結構介紹了素性質。（二）學習要求理解并掌握核外電子運動的近代概念、理解原子結構近似能級圖、原子性質期性變化。（三）考核知識點和考核要求1、領會：四個量子數對核外電子運動狀態的描述。2、熟練掌握：四個量子數的物理意義、取值范圍，掌握四個量子數的組合；掌握s、p、d原子軌道的形狀和空間伸展方向數；掌握原子核外電子排布式和價電子排布式；掌握原子在周期表中所屬的區和族；掌握原子半徑、電離能、和電負性的周期性規律。第四章　　分子結構與晶體結構（一）課程內容本章介紹了化學鍵的本質、雜化軌道理論和同類型晶體的特征。（二）學習要求理解并掌握離子鍵、共價鍵、金屬鍵的形成及特征，分子間力的類型和晶體晶格能的概念。（三）考核知識點和考核要求1、領會：雜化軌道理論、分子軌道理論、金屬鍵自由電子理論和金屬能帶理論。2、熟練掌握：掌握離子鍵的本質和特性；學會離子晶體熔、沸點大小的比較；運用雜化軌道理論，解釋有關分子的空間構型；運用分子軌道理論，解釋第二周期同核雙原子分子或離子是否存在的合理性與有關物質的磁性問題；掌握鍵的極性與分子極性間的關系；掌握分子間存在的作用力類型(取向力、誘導力、色散力)及氫鍵的存在環境，并以次解釋有關物質熔、沸點的高低；掌握常見的原子晶體；能運用離子極化觀點解釋有關物質物理性質的變化規律。第五章　　配位化合物（一）課程內容本章介紹了配位化合物的基本概念、價鍵理論和配位平衡。（二）學習要求理解并掌握配位化合物的命名、配位化合物的價鍵理論和晶體場理論、了解配位平衡的特點，會進行有關計算。（三）考核知識點和考核要求1、領會：配位化合物的命名、配位化合物的價鍵理論和晶體場理論，能解釋一些配合物的空間構型、磁性及顏色。2、熟練掌握：掌握內界與外界、配位體與配位原子以及配位數的關系；掌握配位化合物的命名規則；運用配位化合物的價鍵理論，解釋有關配位化合物的空間構型、磁性與穩定性；掌握配位離子中心離子濃度的計算，配離子與沉淀間轉換的計算。第六章　　氧化還原反應（一）課程內容本章介紹了氧化還原反應的基本概念及配平氧化還原方程式、原電池的基本概念。（二）學習要求理解并掌握氧化還原反應的基本概念及配平氧化還原方程式、標準電極電勢的意義及其應用。（三）考核知識點和考核要求1、領會：氧化還原電對的書寫、原電池的能斯特(Nernst)方程和電極電勢的能斯特方程。2、熟練掌握：掌握氧化數與化合價的概念及離子-電子法配平氧化還原方程式；掌握標準氫電極與甘汞電極的概念；能運用電極電勢的大小判斷氧化劑和還原劑的強弱；掌握可逆電池的概念、掌握根據電池表達式寫電極與電池反應、掌握電池的E0、K0與E的計算；能運用元素電勢圖計算有關電對的標準電極電勢。第七章　　主族元素（一）課程內容本章介紹了各主族元素的單質及其常見化合物的物理性質和化學性質，以及它們的變化規律。（二）學習要求理解并掌握S區元素、P區元素單質及其常見化合物的結構、制備、存在及用途與性質的關系。（三）考核知識點和考核要求1、領會：各主族元素的單質及其常見化合物的結構、制備、存在及用途與性質的關系。2、熟練掌握：掌握各主族元素原子（或單質分子）的原子半徑、離子半徑、電負性、熔沸點、第一電離能等大小的變化規律；掌握同族元素氧化物及氫氧化物的酸、堿性及兩性；鹽酸、硫酸、硝酸、磷酸的物理和化學特點及用途；掌握一些特殊物質的特性，如最強的酸是高氯酸等。第八章　　副族元素（一）課程內容本章介紹了各副族元素的單質及其常見化合物的物理性質和化學性質，以及它們的變化規律。（二）學習要求理解并掌握過渡元素及其化合物的通性。（三）考核知識點和考核要求1、領會：鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、鋅、汞的重要化合物及配合物的化學性質及其變化規律。2、熟練掌握：掌握單質金屬性質之最；掌握副族元素氧化物及氫氧化物的酸、堿性及兩性；掌握一些離子在水中的特殊顏色。三、有關說明和實施要求（一）關于“課程內容與考核目標”中有關提法的說明在大綱的考核要求中，提出了“領會”、“掌握”、“熟練掌握”等三個能力層次的要求，它們的含義是：1、領會：要求應考者能夠記憶規定的有關知識點的主要內容，并能夠林歸和理解規定的有關知識點的內涵與外延，熟悉其內容要點和它們之間的區別與聯系，并能根據考核的不同要求，作出正確的解釋、說明和闡述。2、掌握：要求應考者掌握有關的知識點，正確理解和記憶相關內容的原理、方法步驟等。3、熟練掌握：要求應考者必須掌握的課程中的核心內容和重要知識點。（二）自學教材本課程使用教材為：《生物工程導論》，岑沛霖主編，化學工業出版社，2004年版。（三）自學方法的指導本課程作為一門的專業課程，綜合性強、內容多、難度大，應考者在自學過程中應該注意以下幾點：1、學習前，應仔細閱讀課程大綱的第一部分，了解課程的性質、地位和任務，熟悉課程的基本要求以及本課程與有關課程的聯系，使以后的學習緊緊圍繞課程的基本要求。2、在閱讀某一章教材內容前，應先認真閱讀大綱中該章的考核知識點、自學要求和考核要求，注意對各知識點的能力層次要求，以便在閱讀教材時做到心中有數。3、閱讀教材時，應根據大綱要求，要逐段細讀，逐句推敲，集中精力，吃透每個知識點。對基本概念必須深刻理解，基本原理必須牢固掌握，在閱讀中遇到個別細節問題不清楚，在不影響繼續學習的前提下，可暫時擱置。4、學完教材的每一章節內容后，應認真完成教材中的習題和思考題，這一過程可有效地幫助自學者理解、消化和鞏固所學的知識，增加分析問題、解決問題的能力。（四）對社會助學的要求1、應熟知考試大綱對課程所提出的總的要求和各章的知識點。2、應掌握各知識點要求達到的層次，并深刻理解各知識點的考核要求。3、對應考者進行輔導時，應以指定的教材為基礎，以考試大綱為依據，不要隨意增刪內容，一面與考試大綱脫節。4、輔導時應對應考者進行學習方法的指導，提倡應考者“認真閱讀教材，刻苦鉆研教材，主動提出問題，依靠自己學懂”的學習方法。5、輔導時要注意基礎、突出重點，要幫助應考者對課程內容建立一個整體的概念，對應考者提出的問題，應以啟發引導為主。6、注意對應考者能力的培養，特別是自學能力的培養，要引導應考者逐步學會獨立學習，在自學過程中善于提出問題、分析問題、作出判斷和解決問題。7、要使應考者了解試題難易與能力層次高低兩者不完全是一回事，在各個能力層次中都存在著不同難度的試題。（五）關于命題和考試的若干規定1、本大綱各章所提到的考核要求中，各條細目都是考試的內容，試題覆蓋到章，適當突出重點章節，加大重點內容的覆蓋密度。2、試卷對不同能力層次要求的試題所占的比例大致是：“領會”20%，“掌握”40%，“熟練掌握”為40%。3、試題難易程度要合理，可分為四檔：易、較易、較難、難，這四檔在各份試卷中所占的比例約為2：3：3：2。4、本課程考試試卷可能采用的題型有：單項選擇題、名詞解釋、簡答題及問答題（包括論述題）等類型（見附錄題型示例）。5、考試方式為閉卷筆試，考試時間為150分鐘。評分采用百分制，60分為及格。附錄 題型示例一、單項選擇題：下列各原子的第一電離（I1）大小排序正確的是（ ）A. Li ＞ Be ＞ B ＞ C B. C ＞ B ＞ Be ＞ LiC. B ＞ Be ＞ Li ＞ C D. Be ＞ Li ＞ C ＞ B填空題二、雙項選擇題：下列氫氧化物中，屬于兩性物質的是（ ）A. Cu(OH)2B. Na(OH)2C. Ca(OH)2D. Fe(OH)2E. Al(OH)3三、填空題：根據酸堿質子理論，凡能給出質子的物質稱為酸，凡能接受質子的物質稱為堿，酸與堿存在共軛關系，那么H2PO4-的共軛堿為______。四、按要求完成并配平化學方程式：根據下列實驗現象寫出并配平方程式:含AgNO3溶液中滴加濃鹽酸，先產生沉淀；繼續滴加鹽酸至過量，沉淀消失。五、簡答題：簡述敞開系統與封閉系統的區別。六、計算題：25℃時，在0.10mol·L-1HAc溶液中，加固體NaAc并使其濃度為0.10 mol·L-1，求此混合液[H+]和pH。已知，=1.8×10-5。