化學分析自考本科：自主學習的專業進階之路
2025-07-16 來源：中國教育在線
分析化學作為一門理科學科，想要取得好成績關鍵還是得多動手做題。這里整理了一些典型的題目供參考，覆蓋了考試常見考點和易錯點。
單項選擇題
判斷可疑數據的取舍方法是？A. Q檢驗 B. t檢驗 C. F檢驗 D. 方差檢驗
解析：Q檢驗常用于小樣本數據的異常值判斷計算結果應保留幾位有效數字？A. 2.2 B. 2.18 C. 2.179 D. 2.1794
注意：有效數字規則需結合運算類型判斷鋁鹽換算因數計算問題
C. 2M/Al?O? D. 4M/Al?O?
關鍵點：化學式量與目標物質的摩爾比關系沉淀吸附離子的選擇
B. Ca2? D. H?
吸附規律：高價離子優先被吸附非水滴定適用的酸性溶劑
B. 苯酚 C. 水楊酸
酸性溶劑能增強弱酸的滴定反應二元酸鹽溶液pH計算
A. 8.30 B. 8.20
需結合Ka1和Ka2數值進行近似計算Volhard法誤差來源
D. SCN?
沉淀轉化現象會導致終點提前EDTA配合比
A. 1:1
大多數金屬離子與EDTA按1:1配位草酸滴定指示劑選擇
D. 自身指示劑
高錳酸鉀自身顏色變化可指示終點吸光度與測量精度關系
D. 0.434
此值對應最小相對誤差
多項選擇題
鉻黑T適用的金屬離子
A. Ca2? B. Mg2? E. Zn2?
Fe3?、Al3?會干擾顯色酸度拉平溶劑選擇
A. 冰醋酸 D. 乙二胺
質子自遞作用可平衡不同酸強度摩爾吸光系數的意義
B. 吸收能力強 D. 靈敏度高
與濃度、光程無關，反映物質特性色譜保留時間影響因素
A. 固定液性質 D. 載氣流速
固定液極性決定選擇性，流速影響分離效率
填空題要點
誤差類型判斷
吸濕引起系統誤差；溫度變化導致隨機誤差濃度表示方法
物質的量濃度 和 質量體積濃度質子平衡式
NH?CN：[H?] + [NH??] = [CN?] + [OH?]
H?PO?：[H?] = [H?PO??] + 2[HPO?2?] + 3[PO?3?] + [OH?]
名詞解釋重點
- 化學計量點：滴定反應完全的理論終點
- 質子理論：酸是質子供體，堿是質子受體
- 指示劑封閉：指示劑與金屬離子形成穩定配合物
- 自猝滅：熒光物質濃度過高導致發光減弱
- 同位素離子：含有不同同位素的分子碎片
簡答與計算
溶解度差異分析
CaF?在低pH下F?濃度降低，Ag?CrO?在Ag?過量時溶解度下降
涉及沉淀溶解平衡與同離子效應紫外吸收判斷
A. CH?=CH-CH=CH-CH?存在共軛雙鍵，B無共軛結構
共軛體系會增強紫外吸收化學位移比較
苯環質子＞乙烯質子＞乙炔質子
芳香環的強去屏蔽效應導致最大化學位移
譜圖解析
C?H??O的紅外光譜特征
可能結構：苯乙醇或甲基苯酚類化合物，需結合特征峰（如羥基、芳香環）判斷
通過系統練習這些題目，能幫助掌握分析化學的核心概念和解題技巧。建議結合教材配套習題進行針對性訓練，同時注意理解實驗原理與數據處理方法。
